2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．为了处理某硫酸厂废水中的硫酸，某实验小组取200g废水样品，在实验室用10%的NaOH溶液处理，下表是随着NaOH溶液的加入，废水中的pH的变化情况。请回答： 加入NaOH溶液的质量 14g 16g 18g 所得溶液的pH 3.7 7 12.3 所得溶液的溶质 H2SO4、Na2SO4 Na2SO4 X (1)当NaOH溶液质量加到18g，所得溶液中的溶质X为_____(填化学式)； (2)求该废水中含硫酸的溶质质量分数。 2．铜锌合金又叫黄铜，某化学兴趣小组要测定黄铜中铜的质量分数。取黄铜碎屑样品20g放入烧杯中，加入100g足量稀硫酸充分反应，至不再产生气泡，测定烧杯中剩余物质为119.9g 。 （1）生成气体的质量为__g。 （2）计算样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 3．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。 （3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。 （4）样品中碳酸亚铁的含量是______。 （5）C烧杯中溶质的质量分数是______。 （6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。 4．某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算： （1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为__________克。 （2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？ 5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液加入，溶液的的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有___________。 (2)计算稀的溶质质量分数。 6．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为 g。 （2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 7．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算： (1)生成氢气的质量_________。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 8．酒精（化学式C2H5OH）是一种重要的消毒剂｡工业上利用淀粉、纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖（C6H1206）在酒化酶的作用下转化为酒精｡其转化为酒精的反应方程式可以简单的表示为：C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 回答下列问题： （1）若要制得92kg的酒精，理论上需要葡萄糖多少kg（写出计算过程，结果保留整数，下同）？ （2）若要配制60kg75%的酒精溶液，需要溶质质量分数为90%的酒精多少kg？｡ 9．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表: 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到0.1%): （1）第_______次实验是恰好完全反应。 （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。______ （3）样品中氯化钠的质量分数。_______ 10．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金20g于烧杯中，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量随稀硫酸质量的变化如图所示： （1）该样品中铜的质量分数是多少？ （2）当恰好完全反应时，所得溶液的质量为______g。 11．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组