5.1.2　硫酸　硫酸根离子的检验课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 硫黄 硫矿 硫在氧气中燃烧 1 学习目标 学习重点 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。 2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。 3.掌握 的检验方法。 浓H2SO4的强氧化性； 的检验。 学习难点 浓H2SO4与Cu的实验探究及硫酸根离子检验中干扰因素的排除。 化学反应的速率 新课导入 古代硫酸的制备 早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。 硫酸的工业制法？ 硫酸的用途？ 化学反应的速率 一、硫酸的性质及工业制法 知识梳理 化肥 农药 炸药 染料 盐 重要化工原料 1. 硫酸的工业制法 硫酸的用途 化学反应的速率 一、硫酸的性质及工业制法 知识梳理 1. 硫酸的工业制法 原料 硫黄或黄铁矿 设备 原理 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO3+H2O===H2SO4 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 S+O2===SO2 点燃 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 不用水，防止出现酸雾 化学反应的速率 一、硫酸的性质及工业制法 知识梳理 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1)稀硫酸的性质 H2SO4===2H＋＋ 温故知新 2. 硫酸的性质 化学反应的速率 2. 硫酸的性质 一、硫酸的性质及工业制法 思考讨论 (1)实验室常用浓硫酸干燥气体，利用了浓硫酸的什么性质？ (2)浓硫酸的稀释实验应注意什么？ 吸水性 “酸入水, 沿杯壁，慢慢注, 及时搅” 化学反应的速率 2. 硫酸的性质 一、硫酸的性质及工业制法 实验探究 表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL的浓硫酸，搅拌，观察现象、分析原理。 蓝色晶体变白色粉末。 化学变化 CuSO4·5H2O CuSO4 化学反应的速率 知识梳理 一、硫酸的性质及工业制法 (2)浓硫酸的三大特性 2. 硫酸的性质 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。 利用浓硫酸吸水性做干燥剂，是否任何气体都能干燥？ 不可干燥：碱性气体（NH3）； 还原性气体（H2S、HI、HBr）。 可干燥的：H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2等； 化学反应的速率 探究实验 一、硫酸的性质及工业制法 (2)浓硫酸的三大特性 2. 硫酸的性质 视频导学 蔗糖遇浓硫酸变“黑面包”。 观察现象，分析原因，推测结论 ，有刺激性气味气体产生 蔗糖变黑； 结论：浓硫酸具有脱水性 体积膨胀 CO2、SO2 C12H22O11 12C+11H2O 浓硫酸 C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O 、强氧化性 有C生成 是否是因为蔗糖分子中含有水？ 化学反应的速率 知识梳理 一、硫酸的性质及工业制法 (2)浓硫酸的三大特性 2. 硫酸的性质 ②脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 化学反应的速率 交流讨论 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性：浓硫酸吸收现成游离的水分子。 如：水蒸气、物质中湿存水、结晶水合物中的结晶水等，来形成硫酸的水合物。 脱水性：浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。 一、硫酸的性质及工业制法 化学反应的速率 一、硫酸的性质及工业制法 视频导学 浓硫酸的强氧化性——铜与浓硫酸反应 结论： 现象： 2H2SO4 (浓) + Cu== CuSO4+ 2H2O +2SO2↑ △ 加热产生能使品红溶液褪色的气体，溶液稀释后呈蓝色。 注意： ⅰ.浓硫酸部分被还原, 既表现出强氧化性，又表现酸性； ⅱ.条件加热，浓变稀不反应。 强氧化剂 还原剂 化学反应的速率 推测现象： 、 、 。 一、硫酸的性质及工业制法 实验探究 浓硫酸的强氧化性——铜与浓硫酸反应 铜丝变黑 产生气泡 变为无色 变红 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液_____ 变蓝 作用？ 优点？ 化学反应的速率 一、硫酸的性质及工业制法 (2)浓硫酸的三大特性