5.1.4 SO₂、浓H₂SO4的性质 复习课课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第4课时　SO2、浓H2SO4的性质复习课 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 硫黄 硫矿 硫在氧气中燃烧 1 学习目标 1.了解SO2的制备、检验与鉴别。 2.深入探究SO2、H2SO4的综合实验。 学习重点 SO2的制备及浓H2SO4的性质。 学习难点 浓H2SO4的综合实验探究 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 问题引入 选用澄清石灰水可以区分SO2和CO2气体吗？如何区分？ SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 白色沉淀 SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 沉淀消失 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 白色沉淀 CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2 沉淀消失 不能区分 可以用SO2的漂白性——选用品红溶液； 氧化性——选用H2S溶液； 还原性——选用酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 知识梳理 1.SO2与CO2的鉴别 (1)单一气体的鉴别 ①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是 ，不褪色的是 。 ②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是 ，无明显现象的是 。 ③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是 ，不褪色的是 。 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2 CO2 SO2和CO2的混合气体的如何鉴别？试设计一下实验流程？ 先鉴别SO2→除去SO2→再鉴别CO2 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 实验设计 1.SO2与CO2的鉴别 (2)混合气体的鉴别 流程设计   实验装置   褪色 褪色 不褪色 变浑浊 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 问题导学 1.SO2与CO2的鉴别 (2)混合气体的鉴别 思考讨论：可否将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置？ 用较浓的酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色 颜色变浅就能证明已除尽。 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 问题导学 除去CO2中的SO2可以用什么试剂？ 交流讨论 除杂原则：不增，不减，不繁 可选用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水——利用SO2的还原性； 也可利用酸性H2SO3>H2CO3 化学反应的速率 一、SO2与CO2的鉴别与除杂 知识梳理 2.除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和NaHCO3溶液除去。 5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+ SO2+X2+2H2O ===4H++S+2X- SO2+2HC===S+2CO2+H2O 化学反应的速率 请完成学案上的导练 化学反应的速率 导练 1．下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②氢硫酸；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。 不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 授课老师可根据需要选择使用 均先沉淀后消失 均使试纸变红 A 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 10 2．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的装置，收集纯净、干燥的CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____(填字母，下同)。 A．dcabh B．efabg C．feabg (2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________。 A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______________________________________。 导练 干燥 除去SO2 收集 B 高锰酸钾具有强氧化性 C 5SO2+2Mn+2H2O==5S+2Mn2++4H+ 化学反应的速率 授课老师可以进行有选择的利用 11 二、SO2的制备及综合实验探究 实验设计 实验室制备 SO2气体，应选择什么试剂？如何选择装置？ 思考讨论 ①利用强酸制弱酸原理，可选用硫酸与亚硫酸钠 固体+液体→气体，不需加热 ②利用浓硫酸强氧化性，可选用铜与浓硫酸加热 固体+液体→气体，需