第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列有关叙述中正确的是 A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．由碳氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键的键长更短 C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物 D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数为m+10 2．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2 B．晶体中和键个数比为 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．晶体堆积属于分子密堆积 3．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 B．S元素的电负性大于O元素的电负性 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 4．检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是 A．步骤1说明有淀粉剩余 B．步骤2中的现象说明水解产物有氧化性 C．由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解 D．如图所示的晶胞中含有4个铜原子 5．下列关于晶体的说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂 B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 6．下列变化规律正确的是 A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 7．下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B H2SO4 Si S Hg C CH3COONa SiO2 I2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A．A B．B C．C D．D 8．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ D．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 9．下列物质中含有极性共价键的离子晶体是 A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI 10．下列有关晶体类型的判断正确的是 A SiI4：熔点120.5℃，沸点271.5℃ 共价晶体 B B：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电 共价晶体 D FeCl3：熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 11．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．极易溶于水，也极易溶于水 B．为分子晶体，也为分子晶体 C．是非极性分子，也是非极性分子 D．分子的空间结构为直线形，分子的空间结构也为直线形 12．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是 A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低 B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 二、非选择题（共10题） 14．按要求回答下列问题。 (1)的沸点比的高，这是因为_______。 (2)的熔点为，的熔点为，二者熔点差异的原因是_______。 (3)形成的多种化合物中常见的有和金红石，两种晶体熔融状态下都能够导电，则它们属于_______(填晶体类型)，两种晶体比较，熔点较高，其原因是_______。 (4)和都是离子晶体，熔点较高的是_______。其原因是_______。 (5)工业上均采用碳酸盐分解法制取氧化镁与生石灰，的分解温度_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 (6)已知：为、为。