第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表： 实验序号 时间/min浓度/mol•L-1 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法中，不正确的是 A．实验1中，在10~20 min内，用A表示的该反应的平均速率为0.013 mol/(L·min) B．实验2中，c2=1.0 C．实验2中可能使用了催化剂 D．实验3和实验1在40 min时都达到平衡，两者在前40 min内平均速率相等 2．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20。假设每摩尔冰中有2氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．由于键能，故单质的沸点： C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为－3916、－3747和－3265，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．碳纤维是一种高性能纤维材料，其不属于有机物范畴 3．工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用合适的催化剂可以提高反应速率 B．反应达到平衡后，的物质的量不再变化 C．反应达到平衡后，和的浓度一定相等 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 4．2019年诺贝尔化学奖颁给了对锂离子电池研发作出卓越贡献的三位科学家。南开大学李福军研究团队以C3N4作为Li-O2可充电电池的光电极，提升了电池的能量效率，其充电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．放电时，Li+移向Li电极 C．放电时，Li电极为负极，发生氧化反应 D．充电时，光电极的电极反应式为∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑ 5．已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 6．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中键形成时放出热量为 A．920kJ B．463kJ C．188kJ D．436kJ 7．一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是 A．催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B．平衡时、、的浓度不变 C．提高反应温度，可实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 8．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  △H=-198kJ⋅mol-1，当有V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列说法正确的是（    ） A．由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂 B．该反应在高温下易自发进行 C．该反应的逆反应的活化能大于198kJ⋅mol-1 D．当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小 9．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允许某类粒子通过。下列说法正确的是 A．电极Ⅰ为正极，其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体 10．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。下列说法正确的是 A．Y为负极，发生氧化反应 B．Y电极上发生的反应是2H+ +2e-=H2↑ C．溶液中向Y电极方向移动 D．电子流动方向： X→外电路→Y→稀硫酸→X 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变