专题11 探究性实验-学易金卷：2023年中考化学二模试题分项汇编（上海专用）

专题11 探究性实验 目录 【题型一】氢氧化钠变质探究 【题型二】 废液成分探究 【题型三】混合气体与定量分析 【题型四】 酸碱盐实验探究 【题型五】 物质推断与定量分析 题型一 氢氧化钠变质探究 1.（2023·上海宝山·统考二模）实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是___________。 【甲组实验】 (2)利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加BaCl2溶液，观察到___________； 证明氢氧化钠已变质 步骤2：继续步骤1，滴加BaCl2溶液至过量，再___________(填实验操作及现象)。 证明氢氧化钠部分变质 【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。 温度 水中S(g/100g) 酒精中S(g/100g) 氢氧化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 17.3 不溶 40℃ 129 49 40 不溶 (3)40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为___________； (4)原20％的氢氧化钠溶液是室温下的___________溶液(选填“饱和”“不饱和”)； 取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为___________℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。 【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用 (5)请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 实验结论 回收氢氧化钠 ___________ 回收得到氢氧化钠溶液 题型二 废液成分探究 1.（2023·上海金山·统考二模 节选）(4)用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。 I.探究废液成分。 推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。 用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号) A．NaOH溶液       B．AgNO3溶液       C．锌粒       D．CuSO4溶液 实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。 Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量? 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。 【结果讨论】 i.整个实验过程发生反应的化学方程式是_________________、______________。 ii.c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_________120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） iii.将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体____g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL) 2（2023·上海崇明·统考二模 节选）．化学实验是科学探究的主要手段。 (2)为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 I．试管a中，实验现象是___________，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________。 II．试管b中，不发生复分解反应的理由是___________。 III．实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是___________ 3．（2023·上海静安·统考二模）用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。 (1)稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液，两两之间可以发生中和反应的是______（用化学方程式表示）。 (2)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (3)移开烧杯，请你设计实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象是______。 (4)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中的溶质成分一定