2023届高三化学一轮复习——工业流程题

2023届高三化学一轮复习——工业流程题 1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料。    酸浸之后的部分离子的数据如下表所示 离子 浓度(mol/L) 氢氧化物 1.00 1.00 1.40 回答下列问题： (1)“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：___________；“酸浸”中的作用：___________。“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：___________。 (2)“调pH”过程，pH不应超过___________。 (3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为___________(填标号，可多选)。 a．     b．    c．    d． (4)沉锂反应能发生，说明___________。 (5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________。    2．（2023·安徽淮南·统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液： ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24； ③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10-6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。 (2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。 (3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109] ②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________。 a．100%         b．110%        c．120%       d．130% (4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。 3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）从某冶锌工厂的工业废料［除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物］中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下： 已知：该工艺条件下，，。 请回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是_______(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．酸浸过程中不断搅拌 C．将硫酸浓度增大到70% D．加大废料的用量 (2)“浸液1”中约为0.1 ，则除时应控制pH的范围为_______。已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。 (3)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式为_______。 (4)实验室进行“萃取”时用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。其中水相从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。 (5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因为_______。 (6)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。位于构成的_______(填“四面体空隙”“六面体空隙”或“八面体空隙”)中，氧化锌的熔点高于硫化锌，原因为_______。 4．（2023·山东日照·校联考二模）某钒矿石的主要成分为和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.在酸性介质中具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为。 Ⅱ.萃取剂对中的有很强的萃取能力，对、、和其它微粒无萃取能力。萃取的平衡为：。回答下列问题： (1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______。该步操作中发生反应的化学反应方程式为_______。 (2)“还原”时，发生反应的离子方程式为_______。 (3)“操作x”为_______；试剂y为_______(填化学式)。 (4)室温下，随着值和浓度的变化，微粒的区位优势图如下。以氧化物的性质为分类依据，物质类别为_______。“调”时，调节的目的是_______；N点存在平衡，其平衡常数的数值为_______。 5．（2023·上海·高三专题练习）信息时代产