2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习 计算题 1．为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算： (1)共制得二氧化碳_______g。 (2)稀盐酸的溶质质量分数_____。 2．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为_______。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 3.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表： (资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl) 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 4.实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数，他们先称取25 g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算： 加入稀盐酸的质量/g 0 200 烧杯中物质的质量/g 25 216.2 (1)反应生成的二氧化碳的质量。 (2)此稀盐酸中溶质的质量分数。 5.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠 的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：①测得水的质量分（工业盐） 氯化钠≥95.5% 水分≤3.46% 氯化钡≤1.04% 数为3.36％；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到 0.985 g沉淀。（反应为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl）。 ⑴ 100 g该工业盐中含氯化钡的质量。 ⑵ 通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标? 6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。 7.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某 含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示： 试计算样品中硝酸铵的质量分数。 8.某同学为了制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问： （1）需要氢氧化钠固体的质量是______g。 （2）若用20%的氢氧化钠溶液来配制上述的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量______g。 （3）若该同学想把制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液处理掉，用50g稀硫酸怡好把碱液完全中和。试计算反应后溶质的质量分数？(结果保留一位小数) 9. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(已知杂质不参加反应且不溶于水)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。 （1）生成CO2的质量为________。  （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)。 10. 综合实践活动小组在调查当地农业生产尿素 CO(NH2)2 国 标 GB2440-2001 含氮量 ≥46.3% 净 重 50±0.5㎏ 粒 径 0.85-2.80㎜ ××化肥厂 化肥的使用情况时，