2023年中考化学专题复习 计算题 (2)

2023年中考化学专题复习 计算题 1.以下是某地生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88℅ 钙（以Ca计）0.5℅～1.3℅ 碘（以Ｉ计）20～50mg／kg (1)包装标签上的钙含量是指　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”）。 (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　。 (3)为了测定此盐中钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（可能用到的相对原子质量：O-16；C-12；Ca-40；H-1；Cl-35.5） 2. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,他对其浓度进行了测定.取氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为的稀硫酸,并随时测定反应后溶液的,所得数据如下表: 加入稀硫酸 的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 回答:(1)当滴加稀硫酸的质量为时,溶液中含有的离子有_____; (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. 3.现有4.5 g不纯的铁粉跟75 g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反应（杂质不参加反应且能溶）求： （1）铁粉中杂质的质量分数？ （2）反应后溶液的溶质质量分数？ 4、把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4 g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6 g，求： （1）原混合物样品中铁多少克？ （2）原混合物中铜的质量分数？ 5.南岸区文峰水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸的总重量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量 200.0g 12.5g 208.1g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g； (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________； (3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数) 6．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。请回答： (1)生成氢气质量是______g。 (2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 7.某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。 （1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。 （3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。 8．为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： (1)写出发生反应的化学方程式__________________________________________; (2)列出求解生成沉淀质量(X)的比例式___________； (3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为___________； (4)C中所得溶液溶质的质量分数为____________; (5)上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是____________; 9. 向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算： （1）产生二氧化碳多少g？ （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 10.右图是某工业盐产品质量指标。 为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数， 取l00g该工业盐进行实验： ①测得水的质量分数为3．36％； ②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时， 得到0．985g沉淀。 (反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl) 求：(1)l00g该工业盐中含氯化钡的质量。 (2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标? 1