精品解析：北京市大兴区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

大兴区2022~2023学年度第二学期期中检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Zr-91 第I卷选择题(共42分) 1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅(SiC)复合材料。下列关于碳化硅的相关说法不正确的是 A. 原子半径C小于Si B. Si和C以共价键结合 C. 熔点：金刚石＜碳化硅＜硅 D. 碳化硅、晶体硅、金刚石均属于共价晶体 2. 下列过程不会破坏化学键的是 A. 氯化钠熔化 B. 晶体硅熔化 C. 氯化氢溶于水 D. 乙醇溶于水 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. Na2SO4 B. Na2O C. KCl D. MgCl2 4. 下列化学用语书写正确是 A. 二氧化碳的电子式： B. 镁离子的结构示意图： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 5. 下列有关性质比较中，不正确的是 A. 金属性：K＞Na＞Li B. 电负性：Cl＞S＞P C. 第一电离能：Al＞Mg＞Na D. 熔点：SiO2＞CO2 6. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. C(金刚石)和CO2 B. CH4和NH3 C. K(金属钾)和KCl D. NaCl和HCl 7. 下列叙述正确的是 ①3p能级能量一定比3s能级的能量高 ②共价化合物中不可能含有离子键 ③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ④构成晶体的粒子一定含有共价键 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 8. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道模型 B. SO2的VSEPR模型 C. CH2O分子的空间结构模型 D. p－pσ键电子云轮廓图 9. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞R＞Y＞X B. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞R C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样 10. 下列有关说法不正确的是 氢原子的电子云 金属Cu的晶胞结构 四氨合铜离子 CaF2晶胞结构 A.电子云密度大的区域电子数目多 B.晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 C.铜离子与氨分子中的氮原子形成4个配位键 D.每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ A. A B. B C. C D. D 11. LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。下列说法中不正确的是 A. 离子半径：Li+＜Na+、F-＜Cl- B. LiF的熔点和沸点比NaCl的高 C. LiF晶体结构中每个Li+周围有6个F- D. 1个LiF晶胞中含有的Li+和F-数均是6 12. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A. 该离子液体中含5种元素 B. 该离子液体能与水分子形成氢键 C. 该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D. BF中存在配位键，B原子轨道杂化类型为sp3 13. 下列事实的解释不正确的是 事实 微观解释 A 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 B H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 H3O+和H2O中心原子孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组同学设计如图实验制备铜的配合物。 下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+配离子 B. 试管c中浑浊液变为深蓝色溶液，说明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+ C. 对比试管a、b、c中的现象，说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关 D. 上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(