第2章化学键化学反应规律练习卷2022--2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（    ） A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④ 2．与如图图象有关的叙述，正确的是（    ） A．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 B．表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ C．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 D．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 3．下列分子中，共用电子对数目最多的是 A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 4．对于反应来说，下列反应速率最快的是 A．= B． C．= D． 5．下列说法正确的是 A．16O2与18O3互称为同位素 B．NaOH中既含有极性共价键又含离子键 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 6．可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成 （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6） 7．有关下列电化学装置的说法中正确的是 A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 8．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列推断正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8kJ C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右 9．在一定条件下恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使Z的浓度增大的措施是 A．降温 B．使用催化剂 C．升温 D．减少X的浓度 10．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是 A．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0 B．2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0 C．2A＋B=2C　ΔH＜0 D．2C=2A＋B　ΔH＜0 11．反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．图中虚线表示加入了催化剂 B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D．该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1 12．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用合适的催化剂是为了提高的转化率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 13．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．氢氧化钡固体与氯化铵固体 14．下列物质不含离子键的是 A． H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．K2O 15．下列只含有共价键的化合物是（    ） A．NH4NO3 B．Cl2 C．HCl D．NaOH 二、填空题 16．对于反应N2 + 3H2⇌2NH3    ΔH < 0在其他条件不变的情况下，改变其中一个条件，填下下列空白 (填“增大”“减小”或“不变”下同) (1)升高温度，NH3的反应速率________。 (2)增大压强，N2的反应速率_________。 (3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。 (4)减小容器的体积，平衡常数K_______。 (5)降低温度，H2的平衡转化率________。 (6)保持压强不变，充入一定量的H