第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷2022-2023学年高中鲁科版（2019）化学高二上学期选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷 一、单选题 1．工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如图所示；将氨和空气(氧∶氮≈2∶1)混合通入灼热的铂铑合金网，发生反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H <0， 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H =-116.4 kJ·mol-1随后将二氧化氮通入水中制取硝酸；吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用气-液逆流接触法(尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋)处理尾气；下列有关硝酸工业制备说法不正确的是 A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内H2的转化率 B．升高温度可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 2．一定温度下，向10mL 0.40 mol∙L−1溶液中加入适量溶液，在5min时测得生成的体积为(标准状况下)。此反应分两步进行： ①， ②， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法  不正确的是 A．0～5min的平均反应速率： B．的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D．反应的 3．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂 C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 4．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5．已知工业合成氨的方程式：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是 A．由图1可知，该逆反应的活化能为(E+ΔH) kJ/mol B．图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1＞L2 C．图2中a、b、c三点中υ正最大的点是b D．图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=Kc<Kb 6．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5mol A与8mol B，在一定条件下反应：(x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率，D的平衡浓度为，又知，则下列说法中一定不正确的是 A． B． C．A的平衡浓度为 D．A与B的平衡浓度之比为2∶3 7．某温度时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 —— 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 下列有关说法不正确的是 A．铬离子能使过氧化氢分解反应的活化能大幅度降低 B．储运过氧化氢时，适宜选用铝制容器 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．向纯过氧化氢中加入酸性重铬酸钾溶液可以加快分解速率并得到更多的氧气 8．下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A．该反应 B．反应其化学平衡常数表达式为 C．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．合成甲醇的反应：，加入催化剂对化学平衡常数无影响 9．Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，错误的是 A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K=k正/k逆 D．速率常数的大小只与温度有关 10．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．两点的正反应速率： C．两点气体的颜色：a深，c浅 D．两点气体的平均相对分子质量： 11．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A．HAP是催化