第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》单元测试卷 一、单选题 1．如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是 A．①中铁电极做负极 B．②中电子由a电极经溶液流向b电极 C．③中外电路中电流由A电极流向B电极 D．④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来 2．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为(　　) A．AB B．AB2 C．A3B4 D．A2B3 3．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（      ） A．常温常压下，3.2gO2中氧分子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L正己烷中碳原子数为6NA C．78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NA D．密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA 4．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．水在常温下的电离平衡常数为 5．下列条件一定能使反应速率加快的是（   ） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度  ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物  ⑤加入MnO2 A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部 6．下列化学用语表示正确的是 A．氯气的分子结构模型： B．硫原子的结构示意图： C．的电离方程式： D．用电子式表示的形成过程： 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z< W B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 8．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是 A．在电池工作过程中，溶液中的向a极移动 B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C．负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e-＋2H2O=CH3COOH＋4H＋ D．当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL 9．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．SiCl4和CH4 B．NaCl和HNO3 C．H2O和NH3 D．CaF2和CsCl 10．下列各组物质所含化学键类型全都相同的一组是（    ） A．He和H2 B．NH3和HCl C．KOH和NaCl D．H2SO4和NH4Cl 11．下列各项中，两物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸 12．化学反应达到化学平衡的本质是（　　） A．各组分浓度保持不变 B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等 13．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是 A． B． C． D． 14．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．氢离子在铜片表面被还原 B．铜是负极，铜片上有气泡产生 C．电子从锌片经稀硫酸流向铜片 D．从锌片经稀硫酸流向铜片 15．有甲、乙、丙、丁四个相同的容器，相同温度和压强下，发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，起始时放入容器内各组分的物质的量见表： CO2 H2 CO H2O 甲 1 mol 1 mol 0 0 乙 2 mol 1 mol 0 0 丙 0 0 1 mol 1 mol 丁 1 mol 0 1 mol 1 mol 上述四种情况达到平衡后，CO的物质的量大小顺序是 A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 二、填空题 16．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②NaBr　③H2SO4　④Na2O2　⑤Ne (1)这些物质中，只含有共价键的是___________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。 (2)属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。 17．(1)钡餐的化学式_______。 (2)Na2O2的电子式__