第1章《原子结构 元素周期律》单元测试卷2022-2023学年鲁科版（2019）化学高一下学期必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》单元测试卷 一、单选题 1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是 X Y Z W A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X原子最外层电子数为8 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 2．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 3．下列说法中，正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 4．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③在自然界中含量相同 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 5．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Se＞Br＞Cl B．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒ C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4 D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se 6．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（ ） A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子 7．下列材料只含有硅元素，不含有氧元素的是 A．水泥 B．晶体硅 C．沙子 D．普通陶瓷 8．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是 (　　)。 A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸 B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸 C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 9．下列物质露置在空气中容易变质的是（ ） A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO4 10．日本政府2021年4月13日召开会议，正式决定向海洋排放福岛核废水，其中含有的放射性元素氚H是很难消除的，有关氚的描述正确的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数3 D．H2与 H2互为同位素 11．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是 A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；则第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl B．简单氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 12．下列各组微粒质子数和电子数分别相等的是 A．OH-和NH B．H2O和NH C．F-和OH- D．O和NH 13．实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的杂质。 下列说法正确的是（   ） A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B．操作②中发生反应的离子方程式为 C．操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 D．操作④为过滤 14．要除去CO2气体中混有的少量H2S气体，最合适的是 （     ） A．硫酸铜溶液 B．饱和食盐水 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 15．下列说法正确的是 A．碳纳米管是传统无机非金属材料，具有优良的电学性能 B．稀土金属元素对改善合金性能作用非常大，如可以改善合金的耐磨性、抗氧化性等 C．我国华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．储氢合金合金，通过物理吸附能够储存大量氢气 二、填空题 16．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。 请回答下列问题： (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有___________(填标号)。 (2)写出反应①的化学方程式：___________。 (3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯