2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2022·安徽·校联考模拟预测）Ⅰ.元素Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。请回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种，实验室常用邻二氮菲( )检验Fe2+ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为_______。 Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (2)拟卤素( CN)2、( SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H- S- C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H -N=C=S)，其原因是_______。 (3)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______ ；属于多卤素阳离子，其空间构型为_______。 (4)碳的一种同素异形体---石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_______个。已知石墨的密度为ρg· cm-3 ，C-C键键长为r cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为_______cm。 2．（2022·安徽池州·统考模拟预测）我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题： (1)基态碳原子的核外电子排布图为_______。 (2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_______。 (3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_______。 CO C-O C=O CO 键能/kJ·mol-1 357.7 798.9 1071.9 N2 N-N N=N N≡N 键能/kJ·mol-1 154.8 418.4 941.7 (4)CO2分子的空间构型为_______，与CO2互为等电子体，写出的结构式_______。 (5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。 ①晶胞中Fe3+处于O2-围成的_______空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。 ②若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。 3．（2022·湖南·校联考模拟预测）常见钾、钠的化合物易溶于水，但在醋酸溶液中K+可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾[KB(C6H5)4白色沉淀；Na+可与醋酸铀酰锌[Zn(UO2)3(CH3COO)8]作用生成柠檬黄色沉淀。 (1)基态Zn2+的核外电子排布式为_______，基态锌原子核外电子的空间运动状态比基态K原子核外电子的空间运动状态多_______种，钾、钠元素常用的检验方法是焰色反应，焰色反应产生的光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱，钾、钠元素中第一电离能较大的是_______(填元素名称)。 (2)醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型是_______， 若将“C6H5”视为一个整体，则[B(C6H5)4]-的空间构型是_______ ，[B(C6H5)4]-中不存在的化学键是_______(填字母)。 A．配位键      B．非极性键        C．大π键          D．离子键 (3)四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是_______晶体。 (4)已知Na2O的晶胞参数为apm，晶胞(含两个O2-的分数坐标)如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。A的分数坐标是_______，晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·湖南·校联考模拟预测）火药是我国古代四大发明之一、黑火药爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，CuSO4能与K2S反应生成CuS沉淀。回答下列问题： (1)基态Cu原子价电子排布图为___________，基态S原子核外电子空间运动状态有___________种。 (2)C、N、O的电负性从大到小的顺序为___________，(CN)2分子中σ键与π键的个数比为___________。 (3)KNO3中N原子的杂化方式为___________，与互为等电子体的其中一种阴离子的化学式为___________。 (4)C3N4晶体和金刚石结构类似，且金刚石的熔点比C3N4低，分析其原因：___________。 (5)