第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022--2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知常见某些阳离子沉淀对应pH如表所示)，下列说法正确的是 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 A．调节pH前，应先将Fe2+氧化为Fe3+，可选择Cl2或H2O2作为氧化剂 B．调节pH可选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 C．调节pH控制在pH=6.4～7.6效果最好 D．将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体 2．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（    ） A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱 B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解 C．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-) 3．下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 4．常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1L pH=11NaOH溶液。将 V2L pH=3的一元强酸HA 溶液和 V3LpH=3的一元弱酸HB溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是 A．V3＞V2=V1 B．反应后：pH甲＞pH乙 C．甲烧杯中：c(Na+)＜c(A-) D．乙烧杯中：c(OH-)=c(HB)+c(H+) 5．室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列说法不正确的是 已知：25℃时Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。 实验 实验操作和现象 1 用pH计测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60 2 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7 3 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度、等体积稀盐酸 4 向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O) B．实验2溶液中存在：c(Na+)=c((HC2O)+2c(C2O) C．实验3溶液中存在：c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) D．实验4中滴加KMnO4溶液所发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 6．下列为达到实验目的所用实验操作或现象及原理解释存在错误的是 实验目的 实验操作 现象及原理解释 A 探究Fe3+与I-的反应程度 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反应足够长时间，滴加2~3滴KSCN溶液 I-过量，加入KSCN溶液变红说明溶液中存在Fe3+，为可逆反应 B 探究石蜡油分解产物 将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色，证明石蜡油分解生成了乙烯 C 探究Mg与Al元素的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al D 探究Zn和HSO4的反应速率 向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4固体 产生气泡明显变快，形成原电池加快了反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 B．将氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，再电解得到金属镁 C．利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体 D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 8．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是 ①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的硫酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=4的AlCl3溶液 A．1∶5∶100∶1010 B．1∶10∶100∶1010 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 9．下列有关氨水的说法正确的是 A．稀氨水的导电性弱，故稀氨水属于弱电解质 B．用盐酸滴定氨水时，只能用酚酞作指示剂 C．用盐酸滴定氨水至