第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．NO属于共价化合物 B．过程②吸收能量 C．过程③释放能量 D．过程④形成非极性共价键 2．下列物质含有共价键的是 A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等 B．常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA C．lmol H2O分子中含有的非极性键数目为2NA D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA 4．我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．上述3种杂化 5．下列说法正确的是 A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 6．下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（  ） A．CO2 B．H2O C．O2 D．HCl 7．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是 A．Be、Mg、Ca B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．O、N、C 8．下列说法不正确的是 A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ B．均能一步实现 C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+ 9．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取、杂化 10．下列说法中正确的是 A．、、都是含有极性键的非极性分子 B．与的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有个手性碳原子 D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的 11．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2 12．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．硫元素与氯元素均属于p区元素 B．与结构相似，熔沸点： C．为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．与分子中的硫原子均采取杂化 13．下列说法正确的是 A．NH3转化为NH，键角变大 B．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、配位键 C．NO空间构型为直线形 D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　） A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 15．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。 A R B D E M T G H X J Y L N 回答下列问题： (1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。 (2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是___________。 (4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。 17．计算下列各粒子中心原子的杂化轨道数、判断中心原子的杂化轨道类型、