第三章《晶体结构与性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 A 的熔点高于 的相对分子质量更大 B 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 C 酸性： 中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高 D 在苯中的溶解度比在水中大 和苯都是非极性分子，而是极性分子 A．A B．B C．C D．D 2．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的有 ①②③④⑤⑥ A．②③ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①②③④⑤⑥ 3．下表列出了有关晶体的知识其中错误的是（        ） A B C D 晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘 组成晶体的微粒 阴阳离子 分子 原子 分子 晶体微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A．LiAlH4 B．Na2O2 C．MgH2 D．CO(NH2)2 5．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．该晶胞中的配位数为12 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为 6．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3) A． B． C． D． 7．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．Pb2+的配位数为6 C．Pb2+与Cs+间最短距离为a D．该物质的化学式为CsPbI3 8．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B．简单离子半径： C．将X的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离 D．1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为 9．的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是 A．一个晶胞的质量为 B．的熔点比的熔点低 C．一个晶胞中含有12个 D．与距离最近且相等的共有4个 10．NA为阿伏加德罗常数的。下列叙述错误的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA C．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2NA D．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于NA个 11．下列性质与化学键有关且正确的是 A．稳定性： B．熔点：金刚石<晶体硅 C．熔点： D．沸点： 12．五羰基铁[Fe(CO)5]催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是 A．Fe(CO)4是该反应的中间体 B．OH-参与了该催化循环 C．反应过程中Fe的成键数目保持不变 D．该催化反应为CO+H2O⇌CO2+H2 13．Al-Mn-Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个 B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，) C．Al-Mn-Cu合金化学式可表示为AlMnCu4 D．沿晶胞对角面的切面图为 14．下列说法正确的是 A．熔点： B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等 D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关 15．某晶体的化学式为，该晶体具有的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述化学组成的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3.请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___________。 (