第二章《分子结构与性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子 B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素 C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA 3．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦ 4．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是 A．HCl B．HF C．N2 D．SCl2 5．有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2 kJ·mol-1，则x的值为 化学键 Si—O O＝O Si-Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423.3 B．460 C．832 D．920 6．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是 A．分子中存在极性共价键和非极性共价键 B．为共价化合物 C．的空间构型为平面正三角形 D．与相比，的键能比的小 7．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必有成对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 8．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 9．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是 A．该离子中碳原子杂化类型均为 B．该离子中存在类似苯中的大π键() C．该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物 D．该离子中有1个手性碳原子 10．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是 A．质谱法 B．晶体射线衍射法 C．核磁共振氢谱法 D．红外光谱法 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>X>Y B．最简单氢化物的沸点：W>Y C．Y的单质与X的最简单氢化物反应，可得到X的单质 D．溶液中，所含的物质的量为 12．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（　　） A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO 13．侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是 A．与能形成分子间氢键 B．中只含离子键 C．与具有相同的电子层结构 D．的球棍模型： 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与水完全反应时转移的电子数为 B．和的混合气体中含有个氧原子 C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为 D．0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有的数目小于 15．下列关于键和键的说法不正确的是 A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键 B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键 C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键 二、填空题 16．(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______(填“H-Cl”或“H-S”，下同)，键长较长的是_______。 (2)PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是_______(填“PH3”或“NH3”)；CCl4、H2O、NH3键角由大到小的顺序是_______。 17．五原子分子的空间构型 物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型 甲烷 CH4 ___ 109°28′ 四氯化碳 CCl4 ___ 109°28′ 18．(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。 (2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。 (3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(