2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题 1．（2023·河南濮阳·统考一模）含NO的烟气需要处理后才能排放。 (1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g) ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示： ①随着H2体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。 ②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g) ΔH = -1025 kJ ·mol-1 Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g) ΔH = -484 kJ ·mol-1 图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。 (2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 ①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。 ②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。 ③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________ kPa -1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。 (3)科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g –C3N4极发生___________反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。 2．（2023·全国·模拟预测）丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下： 主反应Ⅰ. 副反应Ⅱ. 已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物。 回答下列问题： (1)T℃时，向恒压容器中充入0.2 mol 、0.2 mol和0.2 mol，若在该条件下只发生主反应I，达平衡时，放出15.48 kJ的能量；若向相同容器中充入0.4 mol，吸收20.64 kJ的能量，则反应I的_______。 (2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为3p kPa，反应达到平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为_______%，反应I的_______(用含p的代数式表示)。 (3)在恒压条件下，按照投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图1曲线所示。测得_______(填“>”、“=”、“＜”)，产生这一结果的原因可能是_______ (4)在恒压密闭容器中，通入1 mol、1 mol 和，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得的转化率()和丙醛选择性［］随变化关系如图2所示。曲线b表示_______，当时，曲线a随的增大而降低的原因是_______。 3．（2023·天津河东·统考二模）硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。 已知：i.一定条件下，水解方程式： ⅱ.一定温度下：； I.水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。 (1)用化学用语表示溶液呈酸性的原因_______。 (2)浸出液()时： ①转化为沉淀需要的浓度为_______；转化为沉淀需要的浓度为_______； ②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的_______。 (3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_______。 已知：还原铁粉添加比；为还原铁粉添加量，验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。 (4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_______。 Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛()，运用电化学原理在无水熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。 (5)电极X连接电源_______(填“正”或“负”)极；写出电极Y上发生的电极反应式_______