2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题训练

2023届高三化学一轮专题复习：工业流程题 1．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下： 已知：I．时，相关物质的如下表： 物质 II．时，电离常数 III．离子浓度低于时即为沉淀完全 回答下列问题： (1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。 (2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。 (3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。 (4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。 (5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。 (6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。 2．（2022·湖南邵阳·统考一模）比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： (1)分子的空间结构为_______形。基态Fe原子的电子排布式为_______。 (2)“还原”反应的离子方程式为_______。 (3)“试剂R”是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式为_______。 (4)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)_______。 (5)常温下，，“沉铁”中为了使，最小为_______。 (6)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为：_______。 (7)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示： 长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，为阿伏加德罗常数，晶体密度为_______。 3．（2023·湖北·统考一模）三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下、Fe(Ⅲ)不能氧化Ni(Ⅱ)。 ②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子pH 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 … 3.2 9.0 ③萃取的原理为。 回答下列问题： (1)“预处理”时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 (2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。 (3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 (4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是___________。 (5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作是：___________。 4．（2022·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题： (1)的电子排布式为：___________________________。 (2)“酸浸”中，加入的主要作用是_______________________________。 (3)“氧化”过程中与有关的离子方程式是_____________，滤渣1的化学式是___________。 (4)滤液A的主要溶质是________；操作X是_________。 (5)丁二酮肟()是检验溶液中的灵敏试剂，常与形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果； A．B． ①下列说法正确的有_________(填字母)。 a．A中所含元素中N元素的电负性最大                B．在A中C－C－C键角是180° C．在B中－SH上的S原子采取杂化            D．在B中存在σ键、π键与配位键 ②化合物