2023年中考化学二轮专题复习综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．纯碱在工业生产中用途极广，有着强大的“朋友圈”。 (1)K2CO3是一种农家肥料草木灰的有效成分，草木灰属于_______(填“钾肥”或“复合肥”) (2)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程示意图如下： ①粗盐水中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，加入过量沉淀剂NaOH、Na2CO3，固体C为_______(填名称)。 ②小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L) I.如果样品质量为2.12g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_______(填字母)。 A 500mL   B．1000mL  C．1500mL  D．2000mL II.反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_______(填“偏大”“ 偏小”“无影响”)。 (3)小华欲配制100g溶质质量分数为12.5%的碳酸钠溶液。 ①以上实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。 ②如图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为2.5g，此时的碳酸钠的质量分数____(大于、等于、小于)10%。 ③如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果小于10%，你认为可能的原因是_______。 2．乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。 （1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。 （2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。 ①只有装置E才能收集乙炔 ②便于观察气体是否收集满 ③乙炔是无色无味的气体 ④便于观察产生气体的快慢 （3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。 （4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。 （5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。 （6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程） 3．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题： (1)a试管中发生反应的化学方程式为____________。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】 甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想：________________。 【进行讨论】小组同学一致认为__________同学的猜想是错误的，理由是______________。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液 _________________ 你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液____________（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 4．下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。 (1)Ca(OH)2俗称___________，用途是___________。 (2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_______(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。 (3)B中发生反应的化学方程式为___________；C中的实验现象是___________。 (4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和___________，可能含有的溶质是___________。 5．经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分