2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·云南昆明·统考模拟预测）胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为_______，位于周期表中第_______周期_______族。 (2)胆矾中S原子的杂化方式是_______，H、O、S中，第一电离能最大的元素是_______(填元素符号) (3)胆矾中存在的化学键有配位键、_______。 (4)含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是_______，试分析该分子中键角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是_______。 (5)立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有_______个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。 2．（2022·河北邯郸·统考二模）研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。 (1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]_______；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为_______。 (2)H2SeO3与H2SO3中酸性更强的是_______；原因是_______。 (3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为_______。 (4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是_______。 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______。 (5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_______pm。 ②Cu2S晶体的密度为ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可)。 (6)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题： ①图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_______； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。 3．（2022·山西·统考二模）近年，我国科学家通过热磷化法制备出了电催化分解水的催化剂Co-Fe-P和Ni-Fe-P等过渡金属磷化物，将推动电解水制氢技术的快速发展。回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表中的位置_______，Fe3+的价电子排布式_______。 (2)磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔沸点逐渐升高的原因_______ 卤化磷 熔点/K 沸点/K PF3 121.5 171.5 PCl3 161 348.5 PBr3 233 451.2 PI3 334 573 (3)磷酸具有很强的配位能力，PO的中心原子杂化类型为_______，写出与PO互为等电子体的一种分子_______ (4)钴的配合物种类很多，如[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl等，[Co(NO2)(NH3)5]2+的配位数是_______，其配体中的NH3的分子空间构型为_______；等物质的量的[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(NH3)4Cl2]Cl分别与足量的硝酸银溶液反应，两者生成氯化银的质量比为_______。 (5)钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为_______，密度为_______g·cm-3。 4．（2022·吉林·统考三模）我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位_______区，基态Cu2+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。 (2)由Cu2+形成的配合物种类