2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题 1．（2021·浙江·模拟预测）在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题： (1)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。 (2)若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________。 (3)若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是___________。 2．（2015·四川达州·统考二模）已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示) （1）E的基态原子的外围电子排布式为__________ （2）上述非金属元素中电离能最大的元素是__________ （3）下列叙述正确的是____________(填字母) a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个键和1个键 d．BD2晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低 （4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为________ (任写一种)､ （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为__________ （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2｡则后一步反应的离子方程式是__________ （7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是__________ (要求写出操作､现象､结论) 3．（2015·全国·统考二模）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题： (1)A所含元素在周期表中的位置为____，C的电子式为_____。 (2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_____。 (3)25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为______。 (4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为_______。 (5)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=_____。 4．（2016·四川成都·统考二模）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2—1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题： (1)a在周期表中的位置___________；e的基态原子价电子排布式为_________________。 (2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是_________________。 (3)a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为________________。；a、b、d 气态氢化物最稳定的是（写化学式）_________________。 (4)元素c与Fe构成合金的晶胞如图