2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题 1．（2023·安徽·校联考三模）氮元素在生命发育、良好生态构建中具有十分重要的地位。回答下列问题： (1)已知：①2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  ΔH1=-1200kJ·mo1-1 ②2NO2(g)+N2(g)⇌4NO(g) ΔH1=+294kJ·mo1-1  2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=___________，该反应在较_____(填“高”或“低”)温度下能自发进行。 (2)反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)的净反应速率v=v正-v逆=k正·c2(CO)·c2(NO)-k逆·c2(CO2)·c(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①加压后净反应速率v将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若改变温度后减小，则改变温度的方式是___________。 ②若某温度下该反应的平衡常数K=200，k正=40则k逆=___________。 (3)向某密闭容器中通入4molNO2、8molCO，控制适当条件使其发生反应2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，测得不同温度、压强下NO2的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、温度下，相同时间内NO2的转化率如图2所示。 ①X表示___________(填“温度”或“压强”)，Y1___________Y2(填“>”或“<”)。 ②与A点对应的反应中，容器容积为2L，则A点温度下平衡常数K=___________。工业生产中该反应合适的生产条件是___________。 2．（2023·天津河东·统考二模）硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。 已知：i.一定条件下，水解方程式： ⅱ.一定温度下：； I.水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。 (1)用化学用语表示溶液呈酸性的原因_______。 (2)浸出液()时： ①转化为沉淀需要的浓度为_______；转化为沉淀需要的浓度为_______； ②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的_______。 (3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_______。 已知：还原铁粉添加比；为还原铁粉添加量，验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。 (4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_______。 Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛()，运用电化学原理在无水熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。 (5)电极X连接电源_______(填“正”或“负”)极；写出电极Y上发生的电极反应式_______。 3．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。 (1)工业上利用如下反应制： 。 ①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。 平衡点 a b c 0.5 0.5 1 CO平衡转化率/% 50 66.7 50 a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。 ②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。 a．装置内的气体无CO        b．装置内的压强不再变化 c．的体积分数不变        d．装置内气体摩尔质量不变 ③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。 (2)烷可用于制备合成气： 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。 (3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。 (4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，) 4．（2023·四川达州·统考二模）工业上常用甲烷和水蒸气催化重整制备H2，该工艺同时发生如下反应：