2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质训练 (2)

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023·四川成都·成都七中校考二模）生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题： (1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。 ①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe2+核外电子有___________种空间运动状态。 ②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。 ④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。 (2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。 ②已知晶体密度为ag·cm-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。 2．（2023·全国·高三专题练习）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题： (1)基态硼原子的电子排布式为_______；B和Al的第一电离能I1(B)_______I1(Al)(填“>”或“=”或“<”)。 (2)H3BO3(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是_______，层内存在的作用力有_______。硼酸显弱酸性与[B(OH)4]-配离子有关，硼酸的电离方程式：_______。 (3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是_______。 化学键 B-H B-O B-B 键能(kJ·mol-1) 389 561 293 (4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下： 晶体 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) 3832 1683 2573 沸点(K) 5100 2628 3823 硬度 10 7.0 9.6 ①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是_______。 ②每一个硼基本单元由_______个原子组成； ③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为_______； (5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na+坐标参数为_______。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=_______g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 3．（2023·北京平谷·统考模拟预测）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。 (1)磷在元素周期表中的位置是_______；基态磷原子价电子排布式_______。 (2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。 ①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是_______。 ②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______(填字母序号)。 a.黑磷与白磷互为同分异构体                        b.黑磷中磷原子采取杂化 c.黑磷能导电                                        d.黑磷属于混合型晶体 (3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中_______(填写化学式)是中心离子，空间构型是_______。 (4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。 ①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____。 ②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_______，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是_______