2023年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。 (1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。 【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】 (2)氢氧化钠的质量__________g时，反应不产生沉淀，其原因是___________________。 2．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： （1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。 （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数____________和所用稀硫酸中溶质的质量分数。 3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程） （2）20g混合溶液中HCl的质量为_____g。 4．如下图所示是某胃药标签上的部分内容，某化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算： (1)反应共生成气体的质量为______g。 (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数____。 5．10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题： (1)求硫酸溶液的溶质质量分数； (2)求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 6．将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。试计算： （1）样品中含锌的质量； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数； （3）将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，计算溶液中溶质的质量分数。 7．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表： 甲 乙 丙 金属混合物的质量（g） 10 10 20 稀硫酸的质量（g） 100 120 100 反应后，过滤所得干燥固体的质量（g） 4.4 4.4 14.4 请计算： （1）_______中铁和稀硫酸恰好完全反应 （2）金属混合物中铁的质量分数为________。 （3）计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。 8．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g． 计算：（1）完全反应后生成CO2的质量__________； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数___________． 9．某兴趣小组为探究9.2g铜铁混合物的成分，将62.5g稀盐酸分五次加到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算： (1)表中a的值是___________。 (2)9.2g固体中铁的质量是___________g。 (3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 10．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。 (1)生成二氧化碳的质量为___g； (2)该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）； 11．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算： (1)参加反应的氯气的质量为______g。 (2)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 12．2