第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2022---2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．对于可逆反应，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ΔH <0有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化 2．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率 B．反应①的平衡常数可表示为K= C．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=+90.7kJ·mol-1 D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 3．二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是 A．， B．， C．， D．， 4．脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应： ① ② 将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。 已知：的脱除率 下列分析不正确的是 A．低温不利于和的脱除 B．，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应② C．，该时间段内的脱除率约为88% D．高温下的主要脱除反应为： 5．常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 6．在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 7．对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆） 8．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率降低 D．m+n>p 9．在特定催化剂作用下发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，测得四个不同条件下的化学反应速率，其中最快的是 A．v(CO2)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(H2)=1.8mol·L-1·min-1 C．v(C2H5OH)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.5mol·L-1·s-1 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向次氯酸钙的溶液中通入少量 出现白色沉淀 B 相同条件下，在两支试管中均加入的和，再向其中一支试管中快速加入少量固体。 加有的试管中溶液褪色较快 对该反应有催化作用 C 向盛有某溶液的试管中滴入稀溶液，将湿润的红色试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无 D 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑且膨胀 浓硫酸具有吸水性 A．