第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是 A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3n B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5n C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2n D．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，物质的量浓度大于3 mol/L 2．关于室温下pH=11的NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3 mol/L B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大 D．加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性 3．25℃，的。依次进行如下实验： ①取一定量冰醋酸，配制成溶液 ②取20 mL①中所配溶液，加入溶液 ③继续滴加盐酸，至溶液的 下列说法错误的是 A．水电离的：①＜② B．②中，反应后的溶液： C．③中，反应后的溶液： D．③中， 4．下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐 B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-) C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 6．下列叙述正确的是 A．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 B．中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等 C．室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9 D．电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 7．已知0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 A．c()>c(H2SO3) B．c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c() D．c(Na+)= c()+c(H2SO3)+ 2c() 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B． 的溶液中：Na+、K+、、ClO- C．c(H+) =mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、、 D．在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中：、Fe2+、、 9．下列溶液中一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 10．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．①与④的Kw值相等 B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 C．在①的溶液中： D．在④的溶液中： 11．25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、 -lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系 B．a点对应的溶液中： c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -) C．b点对应的溶液中： c(Na+)>c(X- )>c(OH-)>c(H+) D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4 12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁和烧碱溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至恰好沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓ D．过量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO+H2O 二、填空题 13．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 (1)①室温下，0.1 mol/