第七章　第一节　第2课时　烷烃的性质 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第2课时 第一节 认识有机化合物 烷烃的性质 1.了解烷烃的主要物理性质及化学性质。 2.掌握甲烷的结构及其主要性质。 3.掌握取代反应的概念及特点，了解常见有机化合物的性质特点。 1.烷烃的结构及化学性质。 2.烷烃的取代反应及其特点。 [学习目标] [重点难点] 2 情境导入 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和所学化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。 1.烷烃的物理性质 目标一 烷烃的性质 几种烷烃的物理性质 名称 分子式 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲烷 CH4 气 －182 －162 乙烷 C2H6 气 －183 －89 丙烷 C3H8 气 －188 －42 0.5005 丁烷 C4H10 气 －138 0 0.5788 戊烷 C5H12 液 －130 36 0.5572 癸烷 C10H22 液 －95 69 0.7298 十六烷 C16H34 液 －91 98 0.7733 十七烷 C18H38 固 －57 126 0.7767 状态： 熔、沸点：较低 密度：比水小 难溶于水，易溶于有机溶剂 气→液→固 升高 随着碳原子数的增加 增大 随着碳原子数的增加 溶解性： n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态) 2.烷烃的化学性质 (1)通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。 烷烃的氧化反应(燃烧)： 链状烷烃CnH2n＋2燃烧的通式 烷烃在空气中完全燃烧生成CO2和H2O 写出CH4、C3H8燃烧的化学方程式 标准状况下，0.1 mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2，请写出该链状烷烃燃烧的化学方程式，并写出该烷烃含有4个甲基(—CH3)的结构简式。 思考1 n(CO2)＝ ＝0.5 mol 则1 mol该链状烷烃含有5 mol C原子，该链状烷烃为C5H12。 C5H12的同分异构体： √ 特别提醒　烃分子失去1个氢原子后所剩下的部分叫做烃基，如甲基：—CH3、乙基：—CH2—CH3等。 CH3CH2CH2CH2CH3、 (2)烷烃的分解反应 烷烃在较高温度下会发生分解，常应用于石油化工和天然气化工生产中。 尝试写出甲烷1 000 ℃以上隔绝空气完全分解为炭黑和氢气的化学方程式。 思考2 (3)烷烃的取代反应(见目标二) 3.大多数有机物的性质 烷烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体，烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。 熔点一般较低，常温下多为固态或液态 一般难溶于水，易溶于有机溶剂汽油、苯等 绝大多数容易燃烧，受热易分解， 有机化学反应慢且复杂，常常伴有副反应发生 物理性质 化学性质 加热、光照或催化剂 有机化合物 特别提醒　有机化学方程式常用“ →”连接反应物和生成物 判断正误 (1)常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态(　　) (2)在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠溶液不反应(　　) (3)有机物都易燃烧(　　) (4)烷烃性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色(　　) (5)甲烷、乙烷等可燃气体点燃前必须验纯，并注意通风(　　) × 练习1 √ × √ √ 下列不属于有机物特点的是 A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B.有机物之间发生的反应比较复杂，反应速率一般较慢 C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧 D.大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 练习2 √ 大多数有机物受热易分解且易燃烧 实验 操作   实验 现象 1.实验探究烷烃的取代反应(以CH4与Cl2的反应为例) 目标二 烷烃的典型性质——取代反应 A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，水槽中有少量白色晶体析出 B装置：无现象 反应原理： 光 H C H H H Cl Cl + H C H H Cl H Cl + H C H Cl H Cl Cl + 光 H C H Cl Cl H Cl + 一氯甲烷(气态) 二氯甲烷(油状液体) 光 H C Cl Cl H Cl Cl + H C Cl Cl Cl H Cl + Cl C Cl Cl H Cl Cl + 光 Cl C Cl Cl Cl H Cl + 三氯甲烷或氯仿(油状液体) 四氯甲烷或四氯化碳(油状液体) CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、