2023年中考化学二轮专题训练流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．氯化钡在生产中有广泛的应用。下图是以毒重石（主要成分为BaCO3，主杂质为CaCO3）生产BaCl2的生产工艺。 （1）将毒重石粉碎的目的是______。 （2）BaCO3与盐酸的反应和CaCO3与盐酸反应类似，BaCO3与盐酸反应的化学方程式为______。 （3）溶液中一定含有______。 2．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下： 已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 (1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是____，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的___反应。 (2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式：_______。 (3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是_______，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是_______。 (4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)：_______。 (5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、_______、冷却结晶、过滤、洗涤等。 3．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制铜化工产品的工艺如下： （Cu（OH）2在80℃以上分解；Al（OH）3在300℃以上分解） (1)请写出反应①生成硫酸铜的反应方程式______。 (2)固体混合物B的组成为______。 (3)滤液中可回收的主要物质是______。 (4)完成煅烧过程中，其中一个反应的化学方程式：______↑。 (5)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______kgCuAlO2。 4．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。 【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃； Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。 （2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。 （4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。 5．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。 (1)反应器1中主要除去的离子是______（用符号表示）。 (2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是______。 (3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为______（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的______（填一种基本实验操作）。 (4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用______（填“升温”或“降温”）结晶方法。 (5)流程中可循环使用的物质有______。 6．氧化镁在医药等产业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 ______ 。与盐酸反应的化学方程式为 ______ 。 （2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的 ______ 。 （3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 ______ 。 （4）“滤液”中的溶质主要是和 ______ 。 7．在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 (1)操作a的名称是___________。 (2)在这个反应中二氧化锰的作用是___________。 (3)请你