专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是 A．该离子交换膜可以是质子交换膜 B．每生成，理论上左侧生成的的体积在标准状况下为 C．左侧电极为阳极区，发生氧化反应 D．阴极电极反应式为： 2．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．上图可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 C．1 mol Na2O2(s)和1 mol CO2(g)具有的总能量高于1 mol Na2CO3(s)和mol O2(g)具有的总能量 D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出226 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 3．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　) A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 4．钢铁防护方法有多种，图中的方法描述正确的是 A．b为电源负极 B．此装置中辅助电极上发生氧化反应 C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a D．该方法是牺牲阳极法 5．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程 B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高 C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=—183kJ•mol-1 6．下列说法正确的是 A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态 D．所有化学反应均伴随热量变化 7．下列关于电解饱和NaCl水溶液的叙述中，正确的是 A．电解的过程中，发生化学能到电能的转化 B．电解一段时间后，阴极的pH不断减小 C．电解时，阳极发生还原反应 D．电解时的阳极产物可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 8．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（  ） A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a 9．锂钒氧化物全固态电池结构如图所示，放电时移向电极形成，下列说法不正确的是 A．放电时，电子由引线端子B流出 B．纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的负极 C．充电时，引线端子A与外接电源正极相连 D．充电时，电极的反应式为： 10．下列说法或表示正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知  ；  ；则 C．在稀溶液中：  ，若将含1mol的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   11．有关化学反应中能量变化的说法正确的是 A．任何反应都会吸收或放出热量 B．化学反应中一定会有化学键的断裂和生成 C．根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应 12．下列叙述正确的是 A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH 二、填空题 13．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题： (1)碘是______（填颜色）固体物质，实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：__________________。 (3)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH＝5KI+