第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性 B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性 C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体则不能 2．下列说法错误的是 A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点 B．与的单质性质差异很大，单质不能与强碱水溶液反应 C．和的价层轨道电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 3．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法不正确的是 A．基态O原子的价层电子排布式为 B．CeO2晶体结构中与相邻且最近的有12个 C．CeO2晶胞中与最近的核间距为 D．每个CeO2-x晶胞中个数为1-2x 4．已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的P型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5MgNiO3 5．下列物质中，属于晶体的是 A．玻璃 B．石蜡和沥青 C．塑料 D．干冰 6．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个 8．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个 B．基态核外电子排布式为 C．要使反应正向进行，需满足 D．体系达平衡后，溶液中： 9．下列有关说法正确的是(　　) A．物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气 B．微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H- C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 10．鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M(结构如图所示)。下列说法中不正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体 C．Ni2+价层电子排布图： D．基态Ni原子核外电子空间运动状态有7种 11．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是 A．单质Sr保存在煤油中 B．的碱性比强 C．是离子晶体 D．的分解温度比低 12．镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示： 则它的化学式为 A． B． C． D． 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①22gT2O含有电子数为10NA ②1molNa2O2与H2O完全反应时转移电子数为2NA ③28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键 ④11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑤200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和的数目总和是NA A．①③ B．④⑥ C．①③⑤ D．①②④ 14．下列说法正确的是 A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动 C．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共8个 15．我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．T-碳与金刚石互为同素异形体 B．T-碳与金刚石均属于共价晶体 C．T-碳与金刚石中键角均为 D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子 二、填空题（共8题） 16．填空。 (1)化合物A、B、C的熔点如下表： A B C 化学式 CH3CH2Cl CH3CH2CH2Cl CH3NH3Cl 熔点/℃ -139 -123 230 化合物C的熔点