第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．已知是阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2个氢键 B．标准状况下，和足量的水混合后转移的电子数为 C．中硫的价层电子对数为3 D．和中含有的质子数均为10 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．常温下，的溶液中的数目约为 C．含有σ键的数目为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 3．下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．构成物质的微粒间的相互作用叫化学键 C．所有物质中都含有化学键 D．化学键是指相邻原子之间的强烈相互作用 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．1mol磷单质中不一定有6个共价键 B．30g晶体中，含有[SiO4]四面体结构单元的数目为0.5 C．12g金刚石中含有2个共价键 D．18g冰晶体中含有氢键的数目为4 5．下列说法正确的是 A．冰和碘晶体中相互作用力相同 B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 6．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A．CHCl3为非极性分子 B．氯原子的结构示意图为 C．H2O2的电子式为 D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 7．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 8．下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是 A．NO的键角大于NH3的键角 B．NO的空间结构为直线形 C．NH3中的N原子杂化类型为sp2 D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道 9．下列关于丙烯()分子的说法中，不正确的是 A．有1个π键 B．有1个碳原子是sp3杂化 C．存在非极性键 D．3个碳原子在同一直线上 10．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 11．某汽车安全气囊的气体发生剂主要为、、、。当汽车发生碰撞时，分解产生大量使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A．的电子式为： B．中既含有离子键又含有共价键 C．基态Fe的核外价电子轨道表示式为 D．水溶液中存在 12．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 13．在下列的比较中错误的是(　　) A．强度：σ键＞π键 B．键角：H2O＜CO2 C．键长：H-F＞F-F D．键能C-C＞C-Si 14．常见尖晶石化学式为XY2Z4；X、Y、Z三种元素为周期表前四周期元素，原子序数X>Y>Z。已知Y为周期表前四周期元素中未成对电子数目最多的元素，X是Ⅷ族中原子序数最小的元素。Z的一种单质是高效的无二次污染的杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A．Z的单质均为非极性分子 B．根据电子排布规则，X的稳定存在的简单离子最外层为8电子结构 C．在碱性溶液中可大量存在离子 D．X与Z按质量比7：3组成的化合物溶于氢碘酸，反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝 15．下列说法正确的是 A．由分子组成的物质中一定存在化学键 B．某化合物熔融态能导电，证明该化合物中含有离子键 C．共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键 D．三分子中，键角最大 二、填空题（共8题） 16．氧的常见氢化物有H2O与H2O2。 (1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。 (2) H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。 17．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。 回答下列问题： (1)硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，这四种元素_______(填“能”或“不能”)形成离子化合物。 (2)硝基胍中N原子的杂化方式