第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是 A．锌——镁型——68%——8 B．钠——钾型——74%——12 C．钋——简单立方堆积——52%——6 D．银——铜型——74%——8 2．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是 A B C D A3B4 CD2 EF3G2 H5I A．A B．B C．C D．D 3．如图是某多铁材料的立方晶胞结构，其材料具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是 A．该多铁材料的化学式为 B．与的最短距离为 C．距离最近且等距离的O有8个 D．1个该多铁材料晶胞中，有8个原子 4．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．和熔化时会破坏离子键 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是，其配位数为6 D．可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝 5．利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是 A．能溶于甲苯，不溶于甲苯 B．能与“杯酚”形成超分子 C．不能与“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能够循环使用 6．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．基态Al原子的价电子排布式为 B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙 C．AlN晶体中含有配位键 D．AlN晶体属于离子晶体 7．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 8．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石>石墨>晶体硅>碳化硅 ②CI4>CBr4>CCl4>CF4 ③MgO>H2O>O2>N2 ④金刚石>生铁>纯铁>钠 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．检验淀粉水解，实验步骤如下： 步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中； 步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象； 步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。 下列说法错误的是 A．步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率 B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解 C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解 D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是8 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞W＞Y＞ X B．X和Y形成的分子一定为正四面体结构 C．晶体YZ2的配位数为12 D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构) 11．下列叙述正确的是 A．1个甘氨酸(α－氨基乙酸)分子中存在9对共用电子对 B．酸性强弱比较：H3AsO4＜H3AsO3 C．熔点：金刚石＞SiO2＞碳化硅＞晶体硅 D．正四面体分子中键角均为109°28′ 12．碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 13．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(　　) A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6 C．这种氧化物是原子晶体 D．这种氧化物是分子晶体 14．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO2 15．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是 A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸 二、填空题（共8题） 16．Cu2O晶胞中结构如图所示。该晶体的密度为d g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为_______cm3 17．如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsC