第六章 化学反应与能量 能力检测卷 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 能力检测卷 一、单选题 1．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru³+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是(　　) A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3， 则还原产物为Cl2 B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2 转移电子数为NA C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2 D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O 2．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法错误的是(　　) A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 3．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g） 2 SO3（g） ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 1.01×102 5.05×102 1.01×103 1.01×104 400 99.2 99.6 99.7 99.9. 200 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 在实际生产中，下列条件最适宜的是（　　） A．温度400℃、压强1.01×104 KPa B．温度500℃、压强1.01×103 KPa C．温度500℃、压强1.01×104 KPa D．温度400℃、压强1.01×102 KPa 4．相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（　　） A． B．， C．H-Cl键键能为1533 D． 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢 D．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢 6．下列实验中，对应的操作、现象及结论都正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，纸条红色褪去 氯气具有漂白性 B 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色 发生物理变化 C 向淀粉溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性： D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，其中ClO-与ClO 的个数比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（　　） A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 8．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（　　） A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 9．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（　　） A．SO3、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO2、O2、SO3中 D．SO2、O2中 10．中科院科学家研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂（ ）中x=2、4、6、8]。下列说法不正确的是（　　） A．添加碳纳米层可以提高负极的导电性 B．放电时， 移向 膜 C．电池工作时，正极可能发生： D．电池充电时间越长，电池中 的量越多 11．下图是某装置示意图，下列说法正确的是（　　） A．盐桥中进入溶液 B．Zn、Cu都是电极材料 C．负极发生的反应是 D．既是电极反应物，也是离子导体 12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　） A．FeCl2 B．CuCl2