第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022--2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是 编号 实验目的 实验操作 A 证明碳酸酸性强于硼酸 向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生 B 证明HClO是弱电解质 用pH试纸测NaClO溶液的pH值 C 除去碱式滴定管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 证明 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 3．下列说法错误的是 A．加热蒸干溶液并灼烧可得到 B．向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后，保持不变 C．某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质 D．弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性 4．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色 B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1 C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-) D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-) 5．将等体积的0.1mol·L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 A．c(SO)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO) D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)+2c(SO) 6．如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是 A．SO2制备 B．液液分离 C．HCl吸收 D．酸碱滴定 7．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点的pH>1 B．c点时，V(NaOH)=20mL C．反应过程中的值逐渐增大 D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN- 9．三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)]随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是 A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6 B．b点时，c(M+)＞c(NO) C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO) D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7mol·L-1 10．科学小组设计利用空气中持续煅烧的铜矿石粉末(主要成分是CuO、、，其他难溶物不与酸反应)制取和铁红的流程图如下： 下列有关说法正确的是 A．试剂a是氯气，目的是将氧化为 B．滤渣A中包含二氧化硅分子 C．一系列操作为蒸发浓缩到有晶膜出现后冷却结晶、过滤 D．试剂b可选用 11．甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol∙L−1A1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（   ） A．甲中沉淀一定比乙中多 B．乙中沉淀可能比甲中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 12．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A． HC2OH++ C2O K=1×10-4.3 B．将等物质的量的NaHC