2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca （OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g 所取稀盐酸的质量 80g 100g 120g 生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g （1）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余． （2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数？ 2．在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。 (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 3．有盐酸和氯化钙的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为22.2%。 求：(1)A点表示的质量为_______。 (2)反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) 4．现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g，加入到烧杯中，向其中滴入稀盐酸，直至不再产生气体为止，共用去90g稀盐酸，反应后得到100g溶液。请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。 （1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求?（精确到0.1%） （2）蒸发水后所得溶液的质量 （3）所加稀盐酸的溶质质量分数 6．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．(反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算： ①氯化钙溶液中溶质的质量分数_____． ②纯碱样品中碳酸钠的质量分数_____． 7．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为___________g。 (2)把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8．小惠在帮助学校整理实验的志愿者服务中，发现有一瓶标签破损的硫酸铜溶液，在征得老师的同意后，她对该溶液的溶质质量分数进行了下列探究活动： 取出该溶液50g，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请回答： （1）硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，用去氢氧化钠溶液_____g； （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）当滴加氢氧化钠溶液质量为21g时，溶液中所含的溶质是_____。 9．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为测定该样品中NaOH的质量分数，小诗同学称取15.0g样品加水全部溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣干燥、称量，滤渣的质量为1.97g。请计算： (1)NaOH的化学式量为____。 (2)样品中NaOH的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 10．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表。 项     目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 m 请根据相关信息回答问题：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑） (1)表中m的数值为______； (2)铜粉中混有铁粉的质量是______g（保留两位小数）； (3)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 11．贝壳的主要成