第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．已知四种晶体的熔点： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -184 -90 -127 ＞1000 由此得出的推论错误的是 A．CF4在常温常压下不是固体 B．分子间作用力： SiF4＞CF4 C．BF3一定是分子晶体 D．AlF3一定是原子晶体 2．干冰的晶胞结构如图，晶胞边长为apm，下列说法错误的是 A．干冰属于分子晶体 B．该晶胞中含有的CO2分子数为4 C．相邻且距离最近的两个CO2分子之间的距离为pm D．该晶胞中，CO2分子周围等距且距离最近的CO2分子数为4 3．下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是 化学键 键能/() 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅 B．键能，因此熔点： C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性： 4．下列说法正确的是 A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多 B．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 D．NaCl 熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 5．能用共价键键能来解释的是 A．氨气的沸点高于磷化氢 B．氯化钠熔点高于氯化钾 C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳 D．氨气的稳定性高于磷化氢 6．下列说法不正确的是 A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。 D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 7．下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．、、 B．金刚石、、 C．、、 D．、、、单质硅 8．下列说法中正确的是 A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 9．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 10．以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是 A．金刚石晶体 B．氯化钠晶体 C．二氧化硅晶体 D．干冰晶体 11．铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是 A．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B．A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角 C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 12．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是 或 A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 13．下面说法错误的是 A．金属键由强到弱： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．晶格能由大到小： 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．二氧化硅的分子式 C．硫原子的最外层电子排布式 D．明矾的化学式： 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH 二、填空题 16．碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。 (1)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1°C，熔点-19.3°C， 难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是_____分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)写出CN-的电子式_______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是_________。 (3)往硫酸铜溶