第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷 2．液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：  。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。下列有关、、说法不正确的是 A．液氨分子间存在氢键 B．的空间构型为正四面体型 C．和中的键角相等 D．和中N原子杂化方式不同 3．可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是 A．为非极性分子 B．中含有非极性键 C．的空间结构为三角锥形 D．与的键角相等 4．参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下和可合成尿素。与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点)，水杨酸和甲醇(沸点)发生如下反应制取冬青油(沸点：+CH3OH+H2O。下列说法正确的是 A． 是极性分子 B．第一电离能： C． 的沸点高于 D． 在合成尿素的反应中作氧化剂 5．下列图示不正确的是 A．Se的原子结构示意图 B．的VSEPR模型 C．基态的价层电子的轨道表示式 D．键的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 6．我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子。从而识别C60和C70下列说法正确的是 A．“杯酚”中的羟基之间不能形成氢键 B．“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子 C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子 D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子 7．下列有关、、、的说法不正确的是 A．转化为，其键角变小 B．沸点较高是因为分子间存在氢键 C．空间构型为V形 D．浓保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 8．在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A．熔点： B．键角： C．I和II分子中键数目相同 D．II含有的元素中的电负性最大 9．下列说法正确的是 A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 C．含氢元素的化合物中一定有氢键 D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水 10．下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A．与 B．与 C．与 D．与 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molC2H4O分子中含有的π键数目为NA B．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为2NA C．常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物中含有的共用电子对数目为3NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量甲烷混合光照后无Cl2剩余，反应中断裂的σ键数目为4NA 12．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 13．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．最简单氢化物的沸点：Y>X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 14．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．N2分子中σ键和π键数目之比为2：1 C．NH3分子的电子式： D．氯化铵中的空间构型为正四面体形 15．下列事实与氢键无关的有 ①HF比HCl的熔、沸点高 ②相同温度下，冰的密度比水小 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④乙醇可以和水以任意比例互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题 16．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。 (2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。 A．C