第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构，下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 2．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子，图1中立方体每个面有两个大球，小球位于立方体的顶点和体心)，关于这三种晶胞的说法正确的是 A．晶胞1中钠原子周围最近的氯原子个数为6 B．晶胞2中含有6个钠原子 C．晶胞3所对应晶体的化学式为 D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得 3．下列说法错误的有几项 ①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ③键长等于成键两原子的半径之和 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 ⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ⑥比稳定是因为水分子间存在氢键 ⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物()的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高 ⑧邻羟基苯甲醛分子间容易形成氢键 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 4．A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道，B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法错误的是 A．A 的氧化物属于分子晶体 B．B 的氯化物属于弱电解质 C．C 的氧化物属于共价化合物 D．D 的单质中含有非极性键 5．下列有关分子晶体的说法一定正确的是（     ） A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．分子晶体一定采取分子紧密堆积方式 6．下面的排序不正确的是 A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 7．有关晶体的下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+ C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12 8．关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是 A．熔点：③>④>② B．①③④均属于共价晶体 C．①③熔化时，化学键一定会断裂 D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键 9．下列叙述正确的是 A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体 10．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键的键角是109°28′ C I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小 “相似相溶”原理” D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于晶体的分类正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 石墨 S C 水晶 苯 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 12．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是、、、、等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是 A．钾石墨中存在 B．钾石墨与水不会发生任何反应 C．钾石墨不导电 D．上述5种钾石墨互称同素异形体 13．下列有关表述正确的是 A．离子晶体一定含金属阳离子 B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中 14．下列关于氨气的说法不正确的是 A．分子呈三角锥形，属于极性分子 B．易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C．与HCl反应的过程包含配位键的形成，属于共价化合物 D．烧瓶中溶液红色不变时，达平衡 15．下列说法正确的是