2023年中考化学专题复习---计算题1

2023年中考化学专题复习 计算题 1．黄铜是铜和锌的合金。某同学为了定量分析黄铜样品中的成分和回收其中的铜，进行了如下实验：称取40g黄铜样品加到锥形瓶中，向其中滴加过量的稀硫酸，使样品充分反应。实验过程中收集到的生成气体(H2)的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示。请回答下列有关问题： （1）将黄铜和纯铜片之间相互刻画，纯铜片上留有刻痕，这现象说明了__。 （2）求黄铜样品中铜的质量__。 2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时： (1)产生的二氧化碳的质量是　__________　g。 (2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________. 3. 钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。 （1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。 （2）计算此钢样中铁的质量分数。 4．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 5.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验,实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取纯碱样品/g 12 12 12 12 所加盐酸的质量/g 30 60 90 120 生成气体的质量/g 2 4 4.4 m 请回答问题： (1)上表中m的值是 g (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 (3)第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是 g 6．Na2SO4 常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。 （1）Na2SO4 中硫、氧元素的质量比为 ______ 。 （2）某工厂需用 1000Kg 上述有效促染剂，则需要 Na2SO4 的质量至少为多少Kg。 （3）现欲测定某长期放置的促染剂中 Na2SO4 的质量分数，取 100g 促染剂滴入足量的氯化钡溶液 100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为 6.99g。 ①求该促染剂中 Na2SO4 的质量分数。 ②若滤渣没有洗涤、干燥，则测定的 Na2SO4 的质量分数会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 7.请回答下列与工业炼铁有关的问题。 (1)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理可用化学反应方程式表示为__________，其中表现出还原性的物质是_________； (2)若用160t氧化铁，理论上可炼得纯铁_________t。 8．张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式____________； （2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______； （3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______； （4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______； （5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。 9.实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示： （1）写出题中产生气泡的反应方程式______。 （2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。 （3）白色粉末A中参加反应的物质含量为________。 （4）C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。 （5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。 10．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5