2023届高三化学一轮专题复习——化学反应原理综合题 (2)

2023届高三化学一轮专题复习——化学反应原理综合题 1．（2023·山东日照·校联考二模）多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知：；，对于反应，图中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。结合下图分析，_______0(填“大于”或“小于”)。 (2)在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．增大的浓度有利于提高的转化率 B．若气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡 C．平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应平衡不移动 D．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是_______，N点后硅产率快速下降的主要原因是_______。 (5)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按的比例充入和的混合气体，此时压强为，达到平衡后体系压强为，其中的分压为，则反应Ⅰ的_______。已知：，其中为和为各组分的平衡分压。 2．（2023·安徽·校联考三模）氮元素在生命发育、良好生态构建中具有十分重要的地位。回答下列问题： (1)已知：①2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  ΔH1=-1200kJ·mo1-1 ②2NO2(g)+N2(g)⇌4NO(g) ΔH1=+294kJ·mo1-1  2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔH=___________，该反应在较_____(填“高”或“低”)温度下能自发进行。 (2)反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)的净反应速率v=v正-v逆=k正·c2(CO)·c2(NO)-k逆·c2(CO2)·c(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①加压后净反应速率v将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若改变温度后减小，则改变温度的方式是___________。 ②若某温度下该反应的平衡常数K=200，k正=40则k逆=___________。 (3)向某密闭容器中通入4molNO2、8molCO，控制适当条件使其发生反应2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，测得不同温度、压强下NO2的平衡转化率如图1所示；相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、温度下，相同时间内NO2的转化率如图2所示。 ①X表示___________(填“温度”或“压强”)，Y1___________Y2(填“>”或“<”)。 ②与A点对应的反应中，容器容积为2L，则A点温度下平衡常数K=___________。工业生产中该反应合适的生产条件是___________。 3．（2023·天津河西·统考二模）工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。 (1)钛的价层电子排布式为___________；预测钛元素的最高化合价为___________。 (2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数： ⅰ.； ⅱ.； ⅲ.碳氯化法：； ①___________；___________(用含的代数式表示)。 ②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________。 (3)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。 ②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。 (4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________。 4．（2023·北京房山·统考二模）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。 (1)合成氨反应为：　kJ⋅mol，理论上___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。 (2)针对反应速率与平衡产率的矛盾、我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案一：使用双催化剂，通过光辐射产生温