2023年中考化学专题复习---计算题2

2023年中考化学专题复习 计算题 1．医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为： 已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Ca（OH）2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 10.8 （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。 （3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。 （4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程） 2．氢氧化钡可用作杀虫剂。实验室中有一瓶含有少量氢氧化钠的氢氧化钡样品,某化学兴趣小组的同学为测定该样品中氢氧化钡的质量分数,进行了以下实验:分别取120 g样品，平均分成6份加入烧杯中,分别加入80g水溶解,再加入碳酸钠溶液充分反应,对反应后的混合物进行如图所示的操作: 测得六组实验数据如下表所示,试计算:(钡的相对原子质量为137) 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 加入碳酸钠溶液的质量/g 25 50 75 100 125 150 天平示数/g 3.94 7.88 11.82 15.76 m 19.70 （1）m的值为______________。 （2）样品中氢氧化钡的质量分数____________。 （3）将恰好反应的液体配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液以便实验室使用,需要再称取____________克氢氧化钠固体? 3.某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。 (1)如果取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，______（填“能”或“不能”）用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。 (2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，然后逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。 4.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： (1)m的值为_______。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 5．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。 (1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。 (2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？ 6.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 25g 50g m（80＜m＜150） 150g 剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示： 分析题中有关信息和图表，回答下列问题： （1）该石灰石样品的纯度为 。 （2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g。 （3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过