第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022---2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠 B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理 D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂 C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液 3．为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 4．借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是 A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO) B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大 C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果 D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致 5．水体污染关系着人们的饮用水安全。某化工厂排出的废水中含有等重金属离子，其浓度均约为。排放前要除去这两种离子，查找有关数据如表所示，已知离子浓度小于时可认为沉淀完全，下列说法错误的是 难溶电解质 A．往废水中投入沉淀效果比用好 B．沉淀完全后的废液经过滤后送往污水处理厂处理达标后再排放 C．若通入硫化氢气体作沉淀剂，则反应后废液的酸性增强 D．若用作沉淀剂，完全沉淀时，溶液中 6．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，pH不变 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示0.1 mol 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS B．NaCl溶液在空气中蒸于得到NaCl固体，则CuCl2溶液在空气中蒸干得到CuCl2固体 C．25℃时，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子 9．下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NO2 B．用装置乙除NO2中的少量HNO3 C．用装置丙收集NO2 D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Ca(NO3)2·6H2O 10．常温下，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c()由小到大的顺序是①③② B．物质的量浓度相同的溶液①NaHCO3 ②NaClO，pH①＞② C．pH=11的溶液①NaOH ②氨水，稀释100倍后，pH①＜② D．pH=3的溶液①HCl ②CH3COOH与足量的镁粉反应产生氢气的量①＞ ② 11．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．醋酸钠 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．氯水 12．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B．温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 二、填空题 13．25℃下，溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数(25℃下)回答下列问题： 弱酸 HClO 电离常数 (1)25℃时，在的溶液中，由水电离出的浓度为_______。 (2)以为例，设计实验证明“越稀越电离”___ (3)图中b___(填“>”“<”或“=”)1。 (4)下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 (5)的HNO2与amol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶