【免费】第八章 微专题26 判断强、弱电解质的常用方法（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第八章　水溶液中的离子反应与平衡 微专题26　判断强、弱电解质的常用方法 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 课时作业(二十六) 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 题　　型 选择题 考查内容 结合实验事实判断电解质的强弱，涉及电离平衡、盐类水解等知识，综合考查电解质溶液知识 　判断强、弱电解质的常用方法 (2021·浙江6月选考，19)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，若测得0.01 mol/L NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol/L HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸 D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 [考题突破] 信息 指引 ①25 ℃时测得0.01 mol/L NaR溶液pH＝7，说明R－未水解； ②25 ℃时，若HR完全电离，测得0.01 mol/L HR溶液的pH＝2； ③25 ℃时，HR溶液的pH接近于7时，稀释10倍，pH变化小于1； ④升高温度，水的离子积常数Kw增大 解题 关键 基于弱电解质部分电离及溶液中存在电离平衡，逐项进行分析、判断 B　解析：25 ℃时，若测得0.01 mol/L NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol/L HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01 mol/L，则HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得此时溶液pH＜7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。 eq \a\vs4\al(练) 　(2022·辽宁沈阳二中期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) ①25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；④25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ C　解析：25 ℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①正确；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，由于未与等浓度盐酸等比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②错误；HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的发生条件，但HNO2不一定是弱酸，③错误；25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1，则溶液中c(H＋)＝10－2.1 mol·L－1，说明HNO2部分电离，故HNO2是弱电解质，④正确。 $