第六章 微专题20 反应热的计算及比较（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第六章　化学反应与能量 微专题20　反应热的计算及比较 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 课时作业(二十) 返回导航 第1轮 化学 第六章　化学反应与能量 谢谢观看！ 题　　型 选择题、填空题 考查内容 命题方式主要有：①根据键能计算反应热；②结合已知热化学方程式，利用盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式等 　反应热的计算 (2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ/mol B．－428 kJ/mol C．498 kJ/mol D．－498 kJ/mol [考题突破] 信息 指引 ①H—H、H—O的键能分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol； ②2O(g)===O2(g)表示形成O2中O===O的过程 解题 关键 根据反应热与键能的关系、键能数据计算O===O的键能，再根据盖斯定律确定2O(g)===O2(g)的ΔH D　解析：根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算，该反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，则有－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O===O)－4×463 kJ/mol，解得E(O===O)＝498 kJ/mol，即断裂1 mol O===O吸收498 kJ能量。根据盖斯定律推知，2 mol O结合生成1 mol O2(g)放出热量498 kJ，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ/mol。 eq \a\vs4\al(练1) 　(2021·全国甲卷，28(1))二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ·mol－1 总反应的ΔH＝______kJ· mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是____________________。 解析：根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(＋41 kJ·mol－1)＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1。该反应的总反应为放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 答案：－49　A　ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的 eq \a\vs4\al(练2) 　(2021·湖南卷，16(1))氨热分解法制氢气，一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8 反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝__