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第六章 化学反应与能量
第2讲 原电池 化学电源
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Zn-2e-===Zn2+
Cu2++2e-===Cu
氧化反应
还原反应
Zn
Cu
正极
负极
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Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
Zn+2OH--2e-===Zn+H2O
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2H2+4OH--4e-===4H2O
O2+4H++4e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH
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原电池的组成及工作原理
1.原电池及组成条件
2.原电池的工作原理
(1)两种原电池装置
以锌铜原电池为例进行分析,图Ⅰ是单液原电池装置,图Ⅱ是双液原电池装置。
(2)反应原理
极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
________________________
_______________________
反应类型
________
________
电子流向
由____片沿导线流向____片(电子不能在电解质溶液中移动)
盐桥中离
子移向
盐桥含饱和KCl溶液,K+移向____,Cl-移向____
(3)原电池的工作原理图示
[微辨析1] 判一判
(1)通过原电池装置,可实现反应“Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑”( )
(2)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定作负极( )
(3)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的