第五章 微专题18 陌生物质的分子结构及性质分析（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第五章　物质结构与性质　元素周期律 微专题18　陌生物质的分子结构及性质分析 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 课时作业(十八) 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 谢谢观看！ 题　　型 填空题 考查内容 结合题给物质的分子结构，判断原子的价层电子对数、杂化方式，推测物质的性质(如熔点、沸点、溶解性等) 　陌生物质的分子结构及性质分析 (1)(2021·山东卷，16(3))Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是____(填标号)。 A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d (2)(2021·全国甲卷，35(1)，节选)SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2；②sp3d；③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。 (3)(2021·广东卷，20(5))很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物 Ⅰ 可与氧化汞生成化合物 Ⅱ。 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物 Ⅰ 与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是________。 (4)(2021·河北卷，17(6))磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____________。 [考题突破] 信息 指引 ①XeF2中Xe的价层电子对数等于杂化轨道总数； ②中间体SiCl4(H2O)的中心原子为Si，Si形成5个σ键； ③化合物Ⅰ含有—SH，化合物Ⅲ含有—SO3Na，均影响其水溶性； ④形成链状时，n个磷酸分子间脱去(n－1)分子水，链状脱去1个分子水形成环状，得到环状多磷酸 解题 关键 结合杂化过程中原子轨道总数不变，推测中心原子的杂化类型；根据链状多磷酸的形成过程脱水方式，确定环状多磷酸及酸根的化学式 解析：(1)XeF2中Xe的价层电子对数为5，根据杂化过程中原子轨道总数不变可知，Xe原子要形成5个杂化轨道，sp、sp2、sp3杂化轨道总数分别为2、3、4，而sp3d杂化轨道总数为1＋3＋1＝5，据此推测XeF2中心原子杂化方式为sp3d。 (2)中间体SiCl4(H2O)中Si形成5个σ键，则Si的价层电子对数为5，杂化轨道数总数为5。dsp2、sp3d、sp3d2杂化的轨道总数依次为4、5、6，据此推测Si采取的杂化类型为sp3d。 (3)化合物Ⅰ中巯基能与水分子之间形成分子间氢键，化合物Ⅲ为易溶于水的钠盐，溶于水后电离出的酸根中O原子均能与水分子之间形成氢键，两种物质溶于水后，形成的氢键更多，因此化合物Ⅲ更易溶于水。 (4)由题给信息可知，形成链状时，n个磷酸分子间脱去(n－1)分子水，链状脱去1个分子水形成环状，得到环状多磷酸(HPO3)n，含有n个—OH，电离出n个H＋得到酸根，故该酸根可写为PnO eq \o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3n)) 。 答案：(1)D　(2)②　(3)化合物Ⅲ　(4)PnO eq \o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3n)) eq \a\vs4\al(练1) 　(1)(2021·全国乙卷，35(3))[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。 PH3中P的杂化类型是_____