第五章 微专题17 配位键的形成及配合物的组成与性质（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 浙江专用）

第五章　物质结构与性质　元素周期律 微专题17　配位键的形成及配合物的组成与性质 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 课时作业(十七) 返回导航 第1轮 化学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 谢谢观看！ 题　　型 填空题 考查内容 结合化合物的组成和结构，考查配位键的形成方式，配合物中配位体及配位原子、配位数、配合物的稳定性等 　配位键的形成及配合物的组成与性质 (1)(2021·全国乙卷，35(2))三价铬离子能形成多种配位化合物。 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为____。 (2)(2020·全国卷Ⅲ，35(2))NH3BH3分子中，N—B化学键称为______键，其电子对由________提供。 (3)(2020·江苏卷，21­A(1))[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是____(填元素符号)。 (4)(2020·山东卷，17(3)，节选)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____ mol。 [考题突破] 信息 指引 ①[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋的中心离子是Cr3＋； ②B原子最外层只有3个电子，NH3BH3分子中B原子不能提供电子； ③螯合物中心离子是Cd2＋，“螯合作用”必须通过螯合配位成环 解题 关键 结合配合物或配离子的结构，判断中心离子、配位体、配位原子及配位数；分析Cd2＋配合物的结构，结合配位键的形成及“螯合作用”确定配位键数 解析：(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中心离子是Cr3＋，配位体为NH3、H2O和Cl－，故中心离子的配位数为3＋2＋1＝6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl。 (2)NH3BH3分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键(N—B)。 (3)[Fe(H2O)6]2＋中，H2O是配位体，O原子提供孤电子对与Fe2＋配位。 (4)Cd2＋配合物中，eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) INCLUDEPICTURE "浙江%20高考总复习%201轮%20化学/Word版教参/H403A.TIF" \* MERGEFORMAT 提供2个N原子，左侧NO提供2个O原子，均与Cd2＋通过螯合作用形成配位键，右侧—NO2中N原子与Cd形成共价键，故1 mol该配合物形成的配位键有6 mol。 答案：(1)N、O、Cl　6　(2)配位　N(或氮)　(3)O　(4)6 eq \a\vs4\al(练1) 　(1)(2019·全国卷Ⅰ，35(2)，节选)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 (2)(2019·全国卷Ⅲ，35(4))FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________，其中Fe的配位数为____。 (3)(2019·江苏卷，21­A(2)，节选)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。 解析：(1)乙二胺的两个N可提供孤电子对与金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离